برای استفاده از آکادمی خان باید به مرورگر وب دیگر ارتقا دهید. برای شروع به روزرسانی فقط یکی از گزینه های زیر را انتخاب کنید.

اگر این پیام را مشاهده می کنید ، این بدان معنی است که ما در بارگیری منابع خارجی در وب سایت خود مشکل داریم.

اگر پشت فیلتر وب هستید ، لطفاً اطمینان حاصل کنید که دامنه *. kastatic.org و *. kasandbox.org بدون انسداد هستند.

AP®︎/شیمی کالج

واحد 7: درس 7

اصل Le Chȃtelier: تغییر حجم

از اصل Le Chȃtelier می توان برای پیش بینی تأثیر استرس مانند تغییر حجم در سیستم در تعادل استفاده کرد. اگر حجم ظرف افزایش یابد (در T ثابت) ، سیستم در جهت تغییر می کند که تعداد خال های گاز موجود در ظرف را افزایش می دهد. اگر حجم کاهش یابد ، اثر معکوس رخ می دهد. اگر سیستم در هر دو طرف معادله شیمیایی همان تعداد خالص گاز داشته باشد ، تغییر در حجم هیچ تاثیری در موقعیت تعادل نخواهد داشت. ایجاد شده توسط جی.

میخواهی وارد گفتگو شوی؟

9:23

جی برای بیان غلظت در این مشکل از molarity استفاده می کند. مولی بودن به عنوان خال های املاح تقسیم می شود که بر اساس حجم محلول در لیتر تقسیم می شود ، یا: M = mol/l. اگر تعداد مول ها را ثابت نگه دارید ، شمارنده ، اما حجم ظرف ، مخرج را کاهش می دهد ، پس از آن مولری افزایش می یابد.

امیدوارم که کمک کند.

من نمی فهمم که چرا فشار در هنگام اضافه کردن او در نظر گرفته نمی شود ، زیرا نباید با کم کردن خال و شاید در جهت عقب ، فشار کل تسکین یابد.

این واقعاً باعث افزایش فشار جزئی (یا مولر کنفرانس) محصول و گازهای واکنش دهنده به عنوان گاز بی اثر می شود که می تواند به عنوان یک گاز ایده آل (بدون جلد مولکولی و نیروهای بین مولکولی) در نظر گرفته شود ، بنابراین حدس می زنم که هیچ استرس بر روی آن وجود نداردواکنش دهنده و گازهای محصول برای تغییر خالص در جهت RXN. که در آن ، با کاهش جلد. فشارهای جزئی محصول و گازهای واکنش دهنده نیز تغییر می کنند. فقط یک فکر ، امیدوارم که این کمک کند ، اگر اشتباه باشد ، به من اطلاع دهید: D

آیا این اشتباه نیست که بگوییم او بخشی از QC نیست زیرا افزودن این امر در واقع معادله را به N2 + H2 + He 2NH3 + او تغییر می دهد. مطمئناً QC مانند او باقی می ماند زیرا او از شمارنده و مخرج لغو می شود به این معنی که هنوز در تعادل باقی می ماند ، اما با این وجود نادرست نیست که بدانیم بخشی از واکنش نیست؟

عبارات تعادل/پاسخهای واکنش فقط گونه های واکنش را در نظر می گیرند زیرا این تنها مواردی است که تحت تغییرات شیمیایی مورد علاقه ما قرار می گیرند. واقعاً منطقی نیست که اگر دستخوش نشود ، چیزی مانند هلیوم را در یک واکنش شیمیایی قرار دهیمیک تغییر شیمیایی

همانطور که جی گفت تنها حس هلیوم در واکنش شرکت می کند با افزایش فشار کل واکنش است. اما این هیچ گونه غلظت گونه های شیمیایی مورد علاقه را تغییر نمی دهد ، بنابراین هیچ تاثیری در تعادل برای واکنش ندارد.

امیدوارم که کمک کند.

10:24

باید توجه داشته باشید که هلیوم هنگام انجام این مشکل بخشی از گروه گاز نجیب (گروه 18) در جدول تناوبی است. گازهای نجیب مشهور بی اثر هستند.

متن فیلم

- [Tutor] اصل Le Chatelier می گوید اگر استرس به مخلوط واکنش در تعادل اعمال شود ، واکنش خالص در مسیری پیش می رود که استرس را تسکین می دهد. یک استرس احتمالی که ما می توانیم انجام دهیم تغییر حجم در واکنش خود در تعادل است. بیایید بگوییم که ما یک واکنش فرضی داریم ، جایی که A جامد ، که در نمودار خاص ما نماد قرمز است ، به S جامد تبدیل می شود ، که توسط یک آبی و همچنین C نماد می شود ، که یک گاز است و C توسط کره های سفید نماد می شود. KC ثابت تعادل برای این واکنش ، برابر با 0. 4 در 25 درجه سانتیگراد است. اولین نمودار خاص واکنش در تعادل را نشان می دهد ، و می توانیم ببینیم که مقداری جام جامد و مقداری B جامد در انتهای ظرف وجود دارد ، و همچنین برخی از ذرات گازی از C. وجود دارد که بیایید یک استرس را به مخلوط واکنش ما در تعادل معرفی کنیم. بیایید حجم ظرف را کاهش دهیم. بنابراین با نگاهی به نمودار خاص اول به دوم ، می بینیم که کاهش حجم ظرف وجود داشته است. این باعث افزایش فشار خواهد شد زیرا فشار از این ذرات گازی ناشی می شود که به طرفین ظرف می ریزند. و اگر حجم را کاهش دهیم ، اکنون مسافت کمتری برای مسافرت این ذرات وجود دارد قبل از اینکه آنها به طرفین ظرف بکشند ، این بدان معنی است که ما فرکانس برخورد را افزایش می دهیم. و بنابراین فشار افزایش می یابد. طبق اصل لو چاتلیر ، واکنش خالص در جهت پیش می رود ، که استرس را تسکین می دهد. بنابراین اگر استرس افزایش یابد ، واکنش خالص سعی می کند در جهت کاهش فشار حرکت کند. با نگاهی به معادله این واکنش فرضی ، دو جامد واقعاً در فشار نقش ندارند. بنابراین این فقط گاز C است که باید نگران آن باشیم. و یک مول گاز C در سمت محصول وجود دارد و در طرف واکنش دهنده صفر خال گاز وجود دارد. بنابراین اگر واکنش خالص به سمت راست می رفت ، ما از صفر خال گاز به یک مول گاز می رفتیم. بنابراین رفتن به سمت راست باعث افزایش خال های گاز می شود و این باعث افزایش فشار می شود. با این حال ، این همان چیزی نیست که واکنش می خواهد انجام دهد. هدف واکنش تسکین استرس است و بنابراین واکنش می خواهد فشار را کاهش دهد. بنابراین واکنش ها به سمت چپ می روند ، تا از شر برخی از آن گاز خلاص شوند و میزان گاز را کاهش می دهد ، فشار را کاهش می دهد ، بنابراین استرس را تسکین می دهد. اگر واکنش خالص به سمت چپ حرکت کند ، ما برخی از محصولات خود را از دست می دهیم.